Níveis de energia dos eletrões
Os eletrões da nuvem eletrónica dos átomos não têm todos a mesma energia: distribuem-se por
níveis de energia. Cada nível só pode ter um determinado número de eletrões. Assim:
- o primeiro nível pode ter no máximo dois eletrões;
- o segundo nível pode haver oito eletrões no máximo;
- no terceiro nível, o número máximo de eletrões é dezoito.
O número máximo de eletrões em cada nível pode calcular-se pela expressão:
No último nível, qualquer que ele seja, o número máximo de eletrões é oito.
Normalmente, os eletrões dos átomos possuem a energia mais baixa possível. Quando se distribuem os eletrões dos átomos por níveis de menor energia possível diz-se que se faz a sua
distribuição eletrónica
Como se distribuiem os eletrões dos átomos de potássio K por níveis de energia ?
Os eletrões do último nível de energia são muito importantes. São os responsáveis pelas propriedades químicas dos elementos. Chamam-se
eletrões de valência.
Ex.: Os átomos de flúor, cuja distribuição eletrónica é 2 - 7, possuem sete eletrões de valência.
Os átomos e os iões que originam
Os átomos têm, na sua constituição, partículas com carga elétrica. No entanto, são eletricamente neutros porque a carga total dos eletrões é igual à carga total dos seus protões, mas de sinal contrário.
A carga total dos eletrões de um átomo é simétrica da carga do núcleo.
Como os protões e os eletrões têm carga unitária, podes concluir que em qualquer átomo o número de protões é igual ao número de eletrões.
O que acontece aos átomos quando perdem ou ganham eletrões?
Se um átomo perde eletrões, fica com mais protões do que eletrões. A sua carga nuclear é superior á carga total dos eletrões. O átomo transforma-se num ião positivo.
Qualquer ião positivo é menor do que o respetivo átomo. A nuvem eletrónica do ião positivo é menor porque o átomo perdeu eletrões.
Quando um átomo ganha eletrões, fica com mais eletrões do que protões. A sua carga eletrónica é superior á carga do núcleo. O átomo transforma-se num ião negativo.
Qualquer ião negativo é maior do que o respetivo átomo. A nuvem eletrónica do ião negativo é maior porque o átomo captou eletrões.
Que átomos têm tendência para formar iões positivos? E para formar iões negativos?
O número máximo de eletrões de valência dos átomos é dois, quando se trata do 1º nível, e oito para os restantes níveis. Todos os átomos com o número máximo de eletrões de valência são muito estáveis.
Há muitos átomos que se transformam em iões para que a sua nuvem eletrónica passe a ficar com o número máximo de eletrões de valência, tornando-se mais estáveis.
