Energia

 A energia não se cria nem se destrói, apenas se transforma, da qual o homem pode aproveitar e extrair da natureza e sem a qual não consegue viver. 

A energia é tudo o que produz ou pode produzir acção, podendo por isso tomar as mais variadas formas: Energia mecânica, calorífica, gravítica, eléctrica, química, magnética, radiante ,nuclear, etc. É tudo energias.

---» O petróleo para além de esgotável a breve prazo é prejudicial ao ambiente;

---» O carvão é mais abundante do que o petróleo (tem reservas para mais de 200 anos ) mas é ainda mais poluente, do que o petróleo;

---» O gás é menos poluente mas o seu transporte quer em pipeline quer em navios – tanque é muito dispendioso.

A energia transfere-se entre os corpos: a gasolina transfere energia para automóvel, os alimentos transferem energia para as pessoas.

Energia renovável:

A energia renovável é a energia que vem de recursos naturais como sol, vento, chuva, marés e energia geotérmica, que são recursos renováveis (naturalmente reabastecidos).

Energia não renovável:

Recursos energéticos não-renováveis é o nome atribuído aos recursos naturais que, quando utilizados  não podem ser repostos pela ação humana ou pela natureza, a um prazo útil.

Tanto os combustíveis fósseis como os nucleares são considerados não renováveis, pois a capacidade de renovação é muito reduzida comparada com a utilização que deles fazemos. As reservas destas fontes energéticas irão ser esgotadas, ao contrário das energias renováveis

Fontes primárias de energia: recursos naturais que podem ser utilizados como fontes de energia.

Fontes secundárias de energia:São a eletricidade, o gasóleo, a gasolina e o gás butano, pois são obtidos a partir das fontes primárias de energia. 

Catalisadores

São substâncias que interferem na velocidade de uma reação química mas não são consumidas.

Catalisadores positivos ou catalisadores ---» aceleram a reação química (aumentam a velocidade da r.q.)
Catalisadores negativos ou inibidores ---» retardam a reação química (diminuem a velocidade da r.q.)

Algumas substâncias que permitem conservar os alimentos:

• Sal
• Óleo ou azeite
• Açúcar (compotas ou caldas)
• Vinagre
• Fumeiro (enchidos; carne; presunto; salmão...)
• Retirar o ar das embalagens ---» outras técnicas
• Tirar a água (desidratação) ---» outras técnicas

Catalisadores biológicos ou enzimas

São substâncias que existem nos seres vivos e que são específicas (ou seja;cada enzima tem a sua função).

Velocidade das reações químicas

Durante uma reação química , os reagentes reagem entre si originando novas substâncias: os produtos de reação. As reações químicas não ocorrem todas á mesma velocidade, umas são rápidas e outras lentas. Há reações que são instantâneas e outras que demoram milhares de anos para ocorrer.

A rapidez com que os reagentes se consomem e os produtos de reação se formam caracteriza a velocidade de uma reação química.


Como se pode influenciar a velocidade de uma reação química?

A velocidade de uma reação química depende da natureza dos reagentes e das condições em que é realizada. Os fatores que influemciam a velocidade de uma reação química são:

• Temperatura
• Luz
• Estado de divisão do sólido
• Concentração de um dos reagentes aquoso (solvente água
•    (solução)

Concentração= msoluto

                        vsolução

  

  

                                           

Substâncias Iónicas

Substâncias constituídas por iões positivos e negativos

NaCl --» Cloreto de Sódio (sal de cozinha)

Constituição da matéria

Toda a matéria é composta por corpúsculos.
Entre os corpúsculos existem espaços vazios.
 Os corpúsculos estão sempre em movimento.
Os corpúsculos podem ser átomos, moléculas ou iões.









 Símbolos Químicos

  

 Fórmulas Químicas

Uma fórmula química é uma representação de um composto químico. Por exemplo, a fórmula química da água é H₂O.
A fórmula química sendo uma representação de um composto químico pode nos fornecer algumas informações sobre a substância que ela representa. Por exemplo a fórmula da água H₂O. Nesta fórmula aparecem letras e números. As letras representam os elementos químicos que se unem para formar a molécula de água. O número subscrito indica a quantidade de átomos do elemento presente em cada molécula. No exemplo da molécula de água, H₂O, significa que cada molécula de água é constituída por dois átomos de hidrogénio e 1 átomo de oxigénio.


Lei de Lavoisier

 
A Lei da Conservação das Massas foi publicada pela primeira vez 1760, em um ensaio de Mikhail Lomonosov. No entanto, a obra não repercutiu na Europa Ocidental, cabendo ao francês Antoine Lavoisier o papel de tornar mundialmente conhecido o que hoje se chama Lei de Lavoisier.
Em qualquer sistema, físico ou químico, nunca se cria nem se elimina matéria, apenas é possível transformá-la de uma forma em outra. Portanto, não se pode criar algo do nada nem transformar algo em nada (Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma). Logo, tudo que existe provém de matéria preexistente, só que em outra forma, assim como tudo o que se consome apenas perde a forma original, passando a adotar uma outra.Como diz a lei de Lavoisier a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos da reação.

  
           A        B            C      D
        10g   +  15g  ---- 5g  +  ?=20g

O que é o pH?

As soluções concentradas de ácido sulfúrico ou hidróxido de sódio são bastante corrosivas , sendo necessário cuidado durante a sua utilização. Porém, o sumo de limão e um sabonete líquido não têm esse efeito.
 A maior ou menor acidez ou basicidade depende da concentração da solução e da força ou da base respetiva e é medida pela escala de pH.
A escala de pH varia entre 0 e 14 quando o pH de uma substância é 7 diz-se que é neutro, quando tem mais do que 7 é diz-se que é básica ou alcalina e quando tem menos que 7 é ácida.

    

Misturas Homogénea

A mistura homogénea é aquela cujas substâncias constituintes não podem ser identificadas.

Misturas Heterogéneas

É uma mistura que não se conseguem distinguir o componentes só com a ajuda do microscópio.


Transformações Físicas e Químicas

Transformação:

É quando há formação de novas substâncias

Transformação Química
  
 Uma transformação química, também designada por reação química, consiste numa transformação em que há formação de novas substâncias pois ocorre a alteração das propriedades características das substâncias iniciais (reagentes)

Transformação Física

  Uma transformação física consiste numa transformação em que não há formação de novas substâncias pois não ocorre qualquer alteração das propriedades características das substâncias iniciais (reagentes).


Como se formam as estalactites e estalagmites?

 Ao cair a água da chuva dissolve o dióxido de carbono existente na atmosfera donde resulta a formação de um ácido fraco o ácido carbónico. O calcário é uma rocha principalmente constituída por calcite, sendo este mineral facilmente atacado pelos ácidos, os calcários, quando em contacto com as águas ácidas que neles circulam pelas diaclases, ocorre uma reação química característica, conhecida por carbonatação, da qual resulta hidrogenocarbonato de cálcio dissolvido na água. A lenta mas contínua circulação das águas pelas diaclases leva à dissolução do calcário. Por este processo, as fendas vão-se alargando e coalescendo umas com as outras, a água saturada em hidrogenocarbonato de cálcio que circule em diaclases acima do nível duma gruta, ao alcançar essa gruta sofre uma brusca diminuição de pressão. Tal leva à perda de dióxido de carbono, donde resulta que parte do hidrogenocarbonato de cálcio passa a carbonato de cálcio. Este, sendo menos solúvel, precipita, o que geralmente acontece em saliências por onde a água pinga formando Estalactites. A contínua circulação de água leva a que os pingos, ao caírem no fundo da gruta, tendem uma vez mais, a precipitar o carbonato, levando à formação das Estalagmites. Estas formam-se de baixo para cima pelo crescimento de sucessivas camadas de pequenos cristais alongados de calcite, orientados, grosso modo, perpendicularmente à superfície de crescimento.

Reações de precipitação

  A precipitação é a formação de um sólido durante a reação química. O sólido formado na reação química é chamado de precipitado. Isso pode ocorrer quando a substância insolúvel, o precipitado, é formado na solução devido a reação química. A formação do precipitado é um sinal de mudança química.


Reações de combustão

 Uma combustão é uma reação do oxigénio (comburente) com elementos ou compostos químicos (material combustível) que se realiza com libertação de calor e luz. As reações de combustão têm lugar quase sempre com formação de chama.
Não basta o contacto entre combustível e comburente para que se realize uma combustão. Para que se inicie é necessário um terceiro elemento que é a energia de ativação. A energia de ativação é a energia mínima absorvida do meio exterior, necessária para iniciar uma reação química. 

Tipos de combustão

Combustão Viva:

Numa combustão viva existe acompanhamento de uma chama.

Combustão Lenta:

Numa combustão lenta não há acompanhamento de uma chama.


Como evitar a corrosão dos metais

  Um método de proteção, que é bastante utilizado é pintura. A tinta, no caso da pintura dos metais é uma película que fica entre a superfície dos metais e o ambiente.